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[?为什么碳 - 碳单键SP3杂化,碳 - 碳双键SP2杂化

作者:365bet在线注册      发布日期:2019-05-15   点击:

高品质的答案
杂交Sp:以乙炔为例,碳原子与2s和2p轨道杂化形成两个相同的sp杂化轨道。
每个sp混合轨道包括1 / 2s轨道分量和1/2 p轨道分量,并且两个sp混合轨道的对称轴在同一直线上形成180度的角度。
在Sp 2:乙烯中,碳原子与2s轨道和两个2p轨道杂化以重建三个相同的sp 2杂化轨道。
每个sp 2杂化轨道包括1 / 3s轨道分量和2 / 3p轨道分量。
三个相等的sp 2混合轨道围绕对称平面之间的碳原子以对称轴之间的120度角对称分布。
在Sp 3:烷烃中,当碳原子结合时,2pz轨道后2s轨道中的电子混合2sb轨道和3p2轨道,形成四个相等能量的杂化轨道。混合sp3。
两个轨道对称轴之间的角度为109°。
五度必须首先了解轨道能量水平的概念。
当电子放置在核周围时,它们的能量是固定的。根据能量水平,它们可分为四个能级:S,P,D和F.
第一层最多有2个电子,即只有一个S轨道,第二层和第三层最多有8个电子,包括1个S轨道和1个P轨道。原子中最着名的电子层,如S和P,轨道D,现在包含32个电子。每个SPDF轨道一个。
在每个轨迹中,S轨迹包括轨迹,并且可以存在具有相反旋转方向的多达两个电子。当轨道电子为零或满时,它们处于稳定状态,即类似于氢离子和氦原子。
轨迹P包括三个轨道并且可以容纳多达六个电子。当三个轨道完全空并且完整时,它们处于稳定状态。如果三个轨道中每个轨道只有一个电子,则电子的旋转方向相同。稳态称为亚稳态,轨道D有5个轨道,最多可容纳10个电子。稳定状态的原因与前一个相同,轨道F有7个轨道并且可以容纳多达14个电子。稳定状态的原因是一样的。
当原子失去电子时,它首先从外壳中失去电子。当电子从高水平轨道移动到低水平轨道时,它被称为“跳跃”。此时,多余的能量将释放出热量。
同样,“激发”是电子对外部能量的吸收,使其轨道从低到高变化。激发的电子非常不稳定,最终变为低轨道(正常轨道)。“与此同时,会释放出一定的能量。如果它发光,它就是一种简单的彩色光。”
激光基于这样的原理:某些物质(如红宝石)可以通过稳定→过渡来激发。
就结合能力而言,这些只是价态的几个概念。
理解轨道杂交的概念,共价键合的概念等已经被很好地理解。
最后,示例可帮助您理解上述概念。碳(C)是第六元素,其原子中含有六个电子,其电子轨道为1s22s22p2,其中次级轨道形成杂化轨道。形成相同的旋转状态,即与2S12P3相同的状态,原子处于亚稳态。
这就是碳稳定的原因。



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